Przykład 5.

Cząsteczka amoniaku

Cząsteczka amoniaku jest zbudowana z 1 atomu azotu i 3 atomów wodoru.

Azot znajduje się w grupie 15., czyli atom azotu ma 5 elektronów walencyjnych.
Wodór – w grupie 1. Atom wodoru ma więc 1 elektron walencyjny.

numer grupy układu okresowego

liczba elektronów walencyjnych

dla grup 1. i 2.

liczba elektronów walencyjnych = numer grupy

liczba elektronów walencyjnych atomu wodoru = 1

dla grup 13.–18.

liczba elektronów walencyjnych = numer grupy – 10

liczba elektronów walencyjnych atomu azotu = 5

Ilu elektronów brakuje atomowi azotu, aby mógł uzyskać oktet elektronowy?

1 elektronu

3 elektronów

Oktet elektronowy to 8 elektronów walencyjnych. Atom azotu ma 5 elektronów walencyjnych, więc potrzebuje jeszcze 3 elektronów do uzyskania oktetu.

Atom azotu ma 5 elektronów walencyjnych, więc potrzebuje jeszcze 3 elektronów do uzyskania oktetu.
Ilu elektronów brakuje atomowi wodoru, aby mógł uzyskać dublet elektronowy?

1 elektronu

2 elektronów

Atom wodoru ma 1 elektron walencyjny, więc potrzebuje jeszcze 1 elektronu do uzyskania dubletu.

Dublet elektronowy to 2 elektrony walencyjne. Atom wodoru ma 1 elektron walencyjny, więc potrzebuje jeszcze 1 elektronu do dubletu.
Ile wspólnych par elektronowych musi wytworzyć się między atomem azotu i atomami wodoru, aby atomy uzyskały trwały stan elektronowy?

1 wspólna para elektronowa

3 wspólne pary elektronowe

Atom azotu potrzebuje 3 elektronów, aby powstał oktet, a każdy z 3 atomów wodoru – 1 elektronu do dubletu, dlatego wytworzą się 3 wspólne pary elektronowe.

Atom azotu potrzebuje 3 elektronów, aby powstał oktet, a każdy z 3 atomów wodoru – 1 elektronu do dubletu, dlatego wytworzą się 3 wspólne pary elektronowe.
Schemat powstawania wiązania w cząsteczce amoniaku

Wzór elektronowy kropkowy
Wzór elektronowy kreskowy

Uwspólnione elektrony

Wspólne pary elektronowe

Elektrony tworzące oktet elektronowy lub dublet elektronowy

Polaryzacja wspólnych par elektronowych

Wzór strukturalny

Liczba par elektronowych:

w cząsteczce: 6e^– tworzy 3 wspólne pary elektronowe
w atomie azotu: 2e^– tworzą 1 wolną parę elektronową

Oznaczenia elektronów:

• elektrony tworzące wspólne pary elektronowe

• elektrony tworzące wolną parę elektronową

W wiązaniu kowalencyjnym spolaryzowanym wspólne pary elektronowe są przesunięte w stronę jednego z atomów o większej liczbie elektronów walencyjnych.